Bepaling verbrandingswarmte met bomcalorimeter

In de bomcalorimeter kunnen stoffen d.m.v. overtollig aanwezige zuurstof volledig worden verbrand. De vrijkomende verbrandingswarmte wordt geabsorbeerd door het calorimetervat waarin de calorimeter is ondergedompeld en leidt tot een temperatuurstijging ΔT. De warmtecapaciteit van het systeem wordt eerst bepaald door een gedefinieerde hoeveelheid warmte te leveren uit de verbranding van benzoëzuur. De naftaleen wordt vervolgens op dezelfde manier verbrand. Zie documenten voor engelstalige PHYWE experimentbeschrijving. Voordelen:

• Goede en reproduceerbare resultaten dankzij temperatuurregeling tijdens het experiment
• Door de goede warmtecapaciteit van de calorimeter is slechts een kleine hoeveelheid chemicaliën nodig

Practicum experiment:

1. Bepaal de verbrandingswarmte van naftaleen met behulp van een bomcalorimeter
2. Bereken de vormingsenthalpie van naftaleen met behulp van de wet van Hess uit de bepaalde verbrandingswarmte

Leerdoelen:

• 1e wet van de thermodynamica
• Wet van Hess
• Verbrandingswarmte
• Vormingsenthalpie
• Warmtecapaciteit

Verdere benodigdheden:

• Kern laboratorium balans - 4200 g/0,01 g
• Kern laboratoriumbalans 600 g/0,001 g

Bijbehorend experiment Zoek hier een experiment dat aan het product is gekoppeld: Experiment voor Bepaling verbrandingswarmte met bomcalorimeter