Kookpuntverhoging - de wet van Raoult

Het kookpunt van een oplossing is altijd hoger dan dat van het zuivere oplosmiddel. De afhankelijkheid van het temperatuurverschil (verhoogd kookpunt) van de concentratie van de opgeloste stoffen kan worden bepaald met behulp van dit PHYWE experiment. Zie documenten voor de engelstalige experimenthandleiding.

• Eenvoudige presentatie en uitvoering door temperatuurmeter 4-2
• Gelijktijdige weergave van de huidige temperatuur en het temperatuurverschil
• Compacte, gemakkelijk te vervoeren opstelling

Practicum experimenten:

1. Meet de toename van het kookpunt van water als functie van de concentratie keukenzout, ureum en hydrochinon.
2. Onderzoek de relatie tussen de toename van het kookpunt en het aantal opgeloste deeltjes.
3. Bepaal de molaire massa van de opgeloste stoffen uit de relatie tussen de toename van het kookpunt en de concentratie.

Leerdoelen:

• De wet van Raoult
• De wet van Hendrik
• Ebullioscopische constante
• Chemisch potentieel
• Gibbs-Helmholtz-vergelijking
• Concentratie verhouding
• Mate van dissociatie

Wat je verder nog nodig hebt: Kern laboratoriumbalans 600 g/0,001 g

Bijbehorend experiment Zoek hier een experiment dat aan het product is gekoppeld: Experiment voor Kookpuntverhoging - de wet van Raoult